Wie geht es nun in der Oberstufe weiter? Hier können wir erst einmal nur die Themen vorstellen, wie sie nach den alten Unterrichtsinhalten vorgesehen sind.

Stufe 11:  Leitthema: Ablauf und Steuerung chemischer Reaktionen in Natur und Technik

1. Themenfeld C:  Stoffkreislauf in Natur und Umwelt am Beispiel des Kohlendioxid-Carbonat-Kreislaufs:
Modifikationen des Kohlenstoffs (Graphit und Diamant), Zusammenhang zwischen Struktur und Eigenschaften/Verwendung, Kohlendioxid: Nachweis und Eigenschaften, Kohlensäure und Carbonate: Kalk und Marmor als Formen des Calciumcarbonats, natürlicher und technischer Kalkkreislauf, Beispiele weiterer anorganischer Säuren und deren Säurereste: Sauerstofffreie und sauerstoffhaltige Säuren (Bromwasserstoff, Schwefelwasserstoff, Schwefelsäure, Schweflige Säure, Salpetersäure, Phosphorsäure), Salzbildungsreaktionen (darin Wiederholung der Bindungsarten: Ionenbindung, kovalente Bindung), Stoffmengenbegriffe: Mol, Molvolumen

2. Themenfeld B: Ein technischer Prozess: Ammoniaksynthese zum Einstieg (Aufgreifen des Kohlendioxid-Carbonat-Kreislaufs), Einfluss und Begründung für die verwendeten Parameter wie Druck, Temperatur führt zu Reaktionsgeschwindigkeit, Beeinflussung der Reaktionsgeschwindigkeit durch Temperatur-, Druck- und Konzentrationsänderungen, Katalysator, Gleichgewichtsreaktionen, Le Chatelier, MWG, Aussagen des MWG`s bezüglich Lage des Gleichgewichts und Einfluss von Konzentrationsänderung

3. Themenfeld A: Reaktionsfolge aus der organischen Chemie: Vom Alkohol zum Aromastoff
1. Organische Stoffklassen:
Alkane, Alkene (beide nur für die Nomenklatur, intensivere Behandlung ist in 12 vorgesehen), Alkanole, Alkanale, Alkanone, Alkansäuren, Ester
2. Nomenklatur einfacher organischer Moleküle
3. Struktur und Eigenschaften: EN, Dipol, Wasserstoffbrückenbindungen, van-der-Waals-Kräfte, polare und unpolare Gruppen ( hydrophil, hydrophob ), Löslichkeitsverhalten, Schmelz- und Siedepunktvergleich
4. Erweiterung des Redoxbegriffes, Oxidationszahlen
5. einfache Reaktionen, z. B. Salzbildung bei Ethanol, Veresterung.

Stufe 12:  Leitthema: Chemie in Anwendung und Gesellschaft

Halbjahr 12.1:

1. Themenfeld B: Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in der organischen Chemie ( Fortführung der organischen Chemie aus Stufe 11 )
Unterrichtsreihe: Vom Raps über Rapsöl zum Biodiesel. ( Anschluss an die organische Chemie in Klasse 10 )
2. aus Themenfeld C: Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung: Unterrichtsreihe: Säuren in Lebensmitteln mit Fettsäuren als Anknüpfungspunkt: Konzentrationsbestimmungen von Säuren und Basen: Protolysen, Brösted´s Säure-Base-Begriff, pH-Wert, pKs-Wert, Titrationen

Halbjahr 12.2:    (Kursive Themen nur im LK)

aus Themenfeld A: Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in der Chemie
1. Unterrichtsreihe: Vom Lokalelement zur Batterie:
1.1 Korrosion, Lokalelemente: Phänomene, Vorgänge: Sauerstoff-, Luftkorrosion: Verhalten von Eisen im Kontakt mit anderen Metallen, Vorgänge bei Beschädigung von edleren / unedleren Schutzschichten, Korrosionsschutzverfahren (Verzinken, Opferanode, passive Verfahren, z. B. Lackieren)
1.2 galvanische Elemente: Nutzbarmachung des Elektronenflusses bei Lokalelementen: Batterien, Akkus: Potenzialbildung, Potenzialdifferenz, Spannungsmessungen, Additivität der Spannungen
1.3 Spannungsreihe mit Standardelektronenpotenzialen und Wasserstoffhalbzelle
1.4 Ableitung der Nernst`schen Gleichung, Gk: nur Wasserstoffhalbzelle und System Metall / Metallion, Konzentrationsketten, Potentiometrie, Berechnungen von Zellspannungen mit Hilfe der Nernst`schen Gleichung

aus Themenfeld C: Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung:
2. Unterrichtsreihe: Konzentrationszellen und Lokalelemente:
Analysetechniken mit Hilfe der Elektrochemie: z. B. Leitfähigkeitstitration ( Gewässerunter-suchung ), Redoxtitration, Einstabmesskette

aus Themenfeld A: (Fortsetzung)
3. Unterrichtsreihe: Von der Verbindung zum Element, vom Kochsalz zum Chlor:
3.1 Elektrolysen von Salzen, Säuren, Laugen (Wasserstoff und Sauerstoffgewinnung zum Betrieb von Brennstoffzellen), Vorgänge im Elektrolyten und an den Elektroden
3.2 Elektrolysen mit Konkurrenzreaktionen ( Einfluss des Elektrodenmaterials ),
3.3 Hydratation, Hydratationsnergie, Bindungsenergien
3.4 eine technische Elektrolyse ( z. B. Chlor-Alkali-Elektrolyse, Kupfer-Raffination ).
3.5 Faradaysche Gesetze

Stufe 13: 

Halbjahr 13.1: Theoriekonzept Makromoleküle

1. Themenfeld:
Naturstoffe und ihre Bedeutung
Aminosäuren und Eiweißstoffe
Polysaccharide (Stärke, Cellulose)

2. Themenfeld:
Natürliche und synthetische Werkstoffe
Textilien (z. B. Baumwolle, Polyester)
Elastische Werkstoffe (z. B. Kautschuk)
Formbeständige Werkstoffe
immer dabei: Struktur und Eigenschaft

Halbjahr 13.2: Theoriekonzept aromatische Systeme

Themenfeld:
Farbstoffe und Farbigkeit